一、標準狀況下，14g氮氣所含有的核外電子數為什么是7N,(為什么不是3.5N)

14g氮氣就是0.5mol

化學式是N2

所以有氮原子1mol

每個氮原有7個核外電子

所以就是7NA了

二、當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）①N 2 （g）+3H

n（NH 3 ）=

1g

17g/mol =

1

17 mol，則分解1molNH 3 吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH 3 放出46.24kJ能量，則

生成2molNH 3 放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正確，②錯誤；

③分解1molNH 3 吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；

④分解2molNH 3 吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤，

故選B．

三、氮氣受熱為什么不易分解

氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。

四、工業生產中常根據氮氣和氧氣不同的原理分離它們誰先出來剩下的是誰這種分離的？

工業生產中常根據氮氣和氧氣沸點不同的原理，而分離這兩種氣體。

首先將空氣高壓、低溫使液化，氮氣沸點為-195.8℃，氧氣沸點為-183℃，把溫度控制在大于-195.8℃小于-183℃就可以將兩種物質氣、液分離了。

五、已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變

C

試題分析：A．在裝置A中發生反應制取氨氣。通過盛有堿石灰的干燥管B干燥得到干燥的氨氣。在C中發生反應：2NH 3 +3CuO

N 2 +3H 2 O+3Cu．會看到固體由黑色變為紅色。在該反應中NH 3 作還原劑，CuO作氧化劑，在反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2．錯誤。B．NH 3 是堿性氣體，能用堿性干燥劑如堿石灰來干燥。但是由于氨氣能與無水氯化鈣發生反應得到CaCl 2 ·8NH 3 ．所以不能用無水氯化鈣干燥。錯誤。C．反應產生的水被冷卻為液態，未反應的氨氣溶解在其中，使溶液呈堿性，所以在裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍。正確。D．為防止裝置D中發生倒吸，可以在DE之間安裝一個安全瓶。由于氮氣的密度與空氣接近。所以一般不用排空氣法收集氮氣。錯誤。